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氢化锂
是由锂离子Li+和氢负离子H-组成的
离子键就是由阴阳离子间的静电作用组成的。
共价键是由原子间通过共用电子对所形成的的相互作用，以共价键形成分子的化合物就是共价化合物
离子化合物可以有共价键，比如铵根离子（NH4+）是有共价键的，但是决定氯化铵它是离子化合物的还是由于氯化铵里有铵根和氯离子之间的离子键。
但是共价化合物一定没有离子键
1、稳定性：不稳定。
2、禁配物：强氧化剂、酸类、醇类、水、卤素、空气、氧。
3、避免接触的条件：受热、潮湿空气。
5、聚合危害：不聚合。
6、常温下在干燥空气中能稳定存在，高温则分解为氢和锂。块状者较粉状者稳定。粉状者与潮湿空气接触能着火，遇水分解生成氢氧化锂和氢气。在高温下和氧气、氯气反应生成相应的氧化物、氯化物。与氮气反应生成酰胺、亚胺或氮化物。在乙醚中与氯化铝反应生成氢化铝锂。是典型的类盐氢化物。在熔融电解时阴极得锂，阳极放出氢气。
毒理学数据：
1、试验方法：吸入；
摄入剂量： 10 mg/m3/4H；
测试对象：啮齿动物-鼠；
毒性类型：急性；
毒性作用：肺 ，胸部或呼吸-咳嗽。
2、试验方法：吸入
摄入剂量： 2 mg/m3/30M/26W-I；
测试对象：哺乳动物-物种不详；
毒性类型： MutipleDose。
毒性作用：
(1)心电图变化不影响诊断的指定。
(2)肝功能受损。
(3)体重减轻或减少体重增加。
3、在潮湿空气中能自燃。加热或接触水或酸类能发生放热反应，也能引起燃烧。能与氧化剂剧烈反应，密集的粉尘遇热或氧化剂接触即行爆炸。粉尘对眼睛、鼻、皮肤和呼吸系统有强刺激作用。遇湿气或水分生成氢氧化锂腐蚀性很强。
4、急性毒性 LD50：77.5mg/kg（大鼠经口）。
5、刺激性 家兔经眼：5mg/m3，引起刺激。
生态学数据：
该物质对环境可能有危害，对水体应给予特别注意。
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